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第一篇：物质的量浓度教案
物质的量浓
【教学目标】
1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。
【教学重点】物质的量浓度的概念。
【教学难点】有关“物质的量浓度”的计算；溶液稀释的计算。
【教学过程】
[复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？
[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
溶质的质量
溶质的质量分数= X100%
溶液的质量
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
[板书]一、物质的量浓度
[学生]阅读课本P23相关内容
[讲解并板书]
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：c(B)
2、表达式
溶质的物质的量 nB
3表达式：物质的量浓度= CB=
溶液的体积 V
4、单位：mol/L
[设问]物质的量浓度概念有哪些需要注意的地方？
5、注意：
①溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
②溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c(MgCl2)＝0.1mol/L
c(Clˉ) ＝0.2mol/L c(Mg 2+)＝0.1mol/L
③体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
④在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同
[问题与讨论]
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L？
学生答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 学生答：3mol/L 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：n(Na2CO3)=53.0g/106g.mol-1=0.5mol
C(Na2CO3)=0.5mol/0.5L=1mol/L
答：所得溶液中溶质的物质的了浓度为1mol/L。
[练一练]
1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为( )
2：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( )
[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)
[老师点评]略
[活动探究]
向0.3L1.5mol/L的稀硫酸中加水至500ml，稀释后H2SO4的物质的量的浓度是多少？
[老师精讲]略
[小结]溶液稀释计算：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物 质的量)均不变。
c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀) 或 c1·V1 = c2·V2
体积单位不一定用升，相同则可
[练一练]要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)
课堂小结：以物质的量为桥梁，建立微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系。
[布置作业]：
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